实验室最近购进一批石灰石,交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数.同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸,一直加到不再产生气泡为止,共用去稀盐酸60g.(1)计
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实验室最近购进一批石灰石,交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数.同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸,一直加到不再产生气泡为止,共用去稀盐酸60g. (1)计算参加反应的碳酸钙的质量.(计算结果精确到0.1) (2)同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数,原因是______. |
答案
设参加反应的碳酸钙的质量为x, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 X 10%×60 = x=8.2g; 答:参加反应的碳酸钙的质量为8.2g. 算质量分数需要知道样品的质量,故答案为:没有称量石灰石样品的质量. |
举一反三
向100g稀盐酸中滴加硝酸银溶液直到不再产生沉淀.把得到的氯化银沉淀洗涤、干燥后,称得其质量为28.7g.求这种稀盐酸中溶质的质量分数. |
用电解水的方法可以获得氧气.若有72g水能制得氧气多少升? (标准状况下氧气的密度为1.43g/L) |
有HCl和CaCl2混合液100g,向混合液中加入Na2CO3溶液,生成的沉淀(反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)与加入Na2CO3质量的关系如图所示.若CaCl2在混合液中的质量分数为5.55%,求: (1)D点的纵坐标. (2)原混合液中盐酸溶质的质量分数. |
已知甲、乙两种物质的相对分子质量为M、N,若将甲、乙两物质的溶液混合,当甲、乙的质量比为M:N时,充分反应后溶液的pH>7;当甲、乙的质量比为M:2N时,充分反应后溶液的pH=7.则甲、乙应该是下列物质中的( )A.NaOH、H2SO4 | B.Ba(OH)2、H2SO4 | C.H2SO4、KOH | D.Ba(OH)2、HCl |
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某工厂以流量为Q1排出含硫酸a%的工业废水,现在往该废水中注入含氢氧化钠b%的工业废水将其酸性中和后再排出.要使处理后的废水pH约为7,求氢氧化钠溶液的流量Q2(结果用分式表示).(已知:Q1,Q2代表单位时间流经溶液的体积,且含酸废水的密度和含碱废水的密度均为ρ) |
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