海南四周环海,海洋资源极为丰富.从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2.现有海水样品(含NaCl、Mg
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海南四周环海,海洋资源极为丰富.从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2. 现有海水样品(含NaCl、MgCl2、CaCl2)1000g,加入足量澄清石灰水,充分反应后得沉淀5.8g.求海水样品中MgCl2的质量分数.(请写出计算过程) |
答案
设生成5.8g Mg(OH)2需MgCl2的质量为x MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 95 58 x 5.8g = 解得:x=9.5g 所以MgCl2的质量分数为=×100%═0.95% 答:海水中MgCl2的质量分数为0.95%. |
举一反三
煅烧含96%碳酸钙的石灰石50克,杂质在煅烧过程中质量不变.计算: (1)石灰石中碳酸钙的质量为______g (2)生成二氧化碳的质量是多少? |
如图1是某试剂瓶标签上的内容.
(1)要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸,需要水的质量为______ g.在用量筒量取水时若是仰视读数,将导致稀释后的硫酸溶液质量分数______(“>”、“<”或“=”)20% (2)试计算用上述稀释用的稀硫酸测定50gBaCl2溶液的质量分数,实验数据如图2所示,写出具体的计算过程.(已知:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ) |
有等质量的镁和锌,前者放入质量分数为10%的稀盐酸中,后者放入质量分数为10%的稀硫酸中,产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示.下列说法正确的是( )A.锌一定没有剩余 | B.消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73:98 | C.最终产生氢气的质量相等 | D.消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1:1 |
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向12g石灰石(所含杂质不溶于水,也不溶于酸)中加入43.8g盐酸溶液,恰好完全反应,产生CO2气体4.4g.请计算:该石灰石中所含碳酸钙的质量分数.(结果精确到0.1%) |
世博会标志性建筑“东方之冠”的关键部位共使用了含铁2464吨的钢板,若这些钢板是通过一氧化碳还原氧化铁得到的,则至少需要氧化铁的质量为多少吨?(反应的化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2) |
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