将含有杂质的铁屑30g与足量的稀盐酸反应（杂质不反应）生成标准状态下的氢气11.2 L（标准状态下的氢气的密度为0.0893g/L）试求铁屑中铁的质量分数．
题型：不详难度：来源：
| 将含有杂质的铁屑30g与足量的稀盐酸反应（杂质不反应）生成标准状态下的氢气11.2 L（标准状态下的氢气的密度为0.0893g/L）试求铁屑中铁的质量分数． |
答案
设铁屑中铁的质量分数为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
30g×x 0.0893g/L×11.2L
=，x≈93.3%
答：铁屑中铁的质量分数为93.3%． |
举一反三
在课外活动中，某学生用一定量的某+2价金属R与稀硫酸反应来制取氢气，并做如下记录：| 实验次数 | R的质量 | 硫酸的体积 | 生成的氢气体积 | | 第一次 | 1.5g | 50mL | 1.47L | | 第二次 | 2.0g | 50mL | 1.96L | | 第三次 | 2.3g | 50mL | 2.16L | | 第四次 | 2.5g | 50mL | 2.16L | | 某化学兴趣小组要测定废铁屑中铁的质量分数．取15g废铁屑加入足量的稀硫酸（H2SO4），待完全反应后，得到0.45g氢气，同时生成硫酸亚铁（其他杂质不与稀硫酸反应）．求废铁屑中铁的质量分数． | | 还原16克CuO需H2______克，这些H2需电解______克水才能获得． | 将一块5克重的合金，投入足量的稀硫酸中，充分反应产生氢气0.2克，则合金的组成可能是（ ）| A．Al、Fe | B．Cu、Zn | C．Mg、Al | D．Fe、Ag |
| | 在实验室里用一氧化碳还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳．若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少？同时生成二氧化碳的体积是多少？（二氧化碳的密度为1.96g/L） | 最新试题
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