将40g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生0.8g氢气．请计算合金中锌的质量分数．

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答案

设合金中锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.8g
∴65：2=x：0.8g，
解之得：x=26g，
合金中锌的质量分数为：

26g

40g

×100%=65%．
答：合金中锌的质量分数为65%．

举一反三

实验室需9.6g氧气，求需加热氯酸钾的质量．

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将4.4g二氧化碳气体通入200g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应．请通过计算回答下列问题：
（1）反应后所得溶液的质量；
（2）反应后所得溶液的质量分数；
（3）所得溶液中钠元素的质量分数．

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某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸，标签上标示的溶质质量分数为32%．为测定其实际的溶质质量分数，该同学利用pH测定仪进行了实验：在烧杯中加入40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，pH测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系（如图所示）．
（1）计算该盐酸实际的溶质质量分数．
（2）分析你计算的结果与标签标示的溶质质量分数不一致的可能原因．魔方格

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实验室用加热高锰酸钾法制氧气，若要制得3.2g氧气，计算参加反应的高锰酸钾的质量．

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潜艇在水下作业需要的氧气可通过化学反应“2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂”来获得，若需要1.6吨的氧气，则需多少吨的二氧化碳参与反应？

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