某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸,标签上标示的溶质质量分数为32%.为测定其实际的溶质质量分数,该同学利用pH测定仪进行了实验:在烧杯中加入40g溶质质量分数为
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某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸,标签上标示的溶质质量分数为32%.为测定其实际的溶质质量分数,该同学利用pH测定仪进行了实验:在烧杯中加入40g溶质质量分数为
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某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸,标签上标示的溶质质量分数为32%.为测定其实际的溶质质量分数,该同学利用pH测定仪进行了实验:在烧杯中加入40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,逐滴加入该盐酸,pH测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系(如图所示).
(1)计算该盐酸实际的溶质质量分数.
(2)分析你计算的结果与标签标示的溶质质量分数不一致的可能原因.
答案
(1)当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应,由图看出恰好反应时反应了25g盐酸.
设实际参加反应的HCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H
2
O(1分)
36.5 40
x 40g×20%
36.5
x
=
40
8g
解之得:x=7.3g
所以盐酸溶质的质量分数=
7.3g
25g
×100%=29.2%
答:该盐酸的实际溶质质量分数为29.2%.
(2)盐酸的质量分数小于32%,主要由于浓盐酸易挥发,逸出HCl气体,使盐酸溶液的溶质质量分数减小
故答案为:盐酸挥发,使HCl减少,溶液的溶质的质量分数减小.
举一反三
实验室用加热高锰酸钾法制氧气,若要制得3.2g氧气,计算参加反应的高锰酸钾的质量.
题型:不详
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潜艇在水下作业需要的氧气可通过化学反应“2Na
2
O
2
+2CO
2
→2Na
2
CO
3
+O
2
”来获得,若需要1.6吨的氧气,则需多少吨的二氧化碳参与反应?
题型:不详
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A.氯化亚铁溶液
B.氯化锌溶液
C.一样大
D.无法比较
题型:不详
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氢化钙(CaH
2
)固体是登山运动员常用的能源剂,用它和水反应生成氢氧化钙和氢气( CaH
2
+2H
2
O=Ca(OH)
2
+2H
2
↑ ),氢气供燃烧之需.现要得到8g氢气,需要多少克氢化钙与足量水反应?(精确到0.1%)
题型:不详
难度:
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氢化钙(CaH
2
)固体是登山队员常用的能源提供剂,用它与水反应生成氢氧化钙和氢气,氢气供燃烧之需.现有84g氢化钙与足量水反应,可生成多少克H
2
?在标况下,这些H
2
的体积是多少?(H
2
的密度在标况下为0.09g/L)
题型:不详
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