将a g含一定量杂质(杂质不与酸反应)的金属镁投入100g稀盐酸中:(1)若金属镁完全反应,要计算生成H2的质量,还缺少的数据的名称是______.(2)若金属
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将a g含一定量杂质(杂质不与酸反应)的金属镁投入100g稀盐酸中: (1)若金属镁完全反应,要计算生成H2的质量,还缺少的数据的名称是______. (2)若金属镁有剩余,要计算生成H2的质量,还缺少的数据(n)的名称是______;写出计算生成H2质量的过程(必须含n): |
答案
(1)由化学方程式的计算的步骤和格式可知,要计算氢气的质量,只要知道镁的质量即可计算,所以还缺少的数据的名称是金属镁的纯度; (2)由化学方程式的计算的步骤和格式可知,由于镁有剩余,已知100g稀盐酸的质量,只要知道盐酸中溶质的质量分数即可计算.所以,还缺少的数据(n)的名称是盐酸中溶质的质量分数; 设生成氢气的质量为x Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 73 2 n×100g x = x=g 故答为:(1)金属镁的纯度;(2)盐酸中溶质的质量分数. |
举一反三
等质量的H2O、KMnO4、HgO、KClO3四种物质在一定条件下分解,生成氧气最多的是( ) |
取用①铁和稀硫酸;②硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液;③铁和硫酸铜溶液,相互混合反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量减少的是______,增加的是______. |
有5.6g生石灰和100g的稀盐酸恰好完全反应,试计算:稀盐酸的溶质质量分数. |
微型化学实验使用药品的量很少,产生的废弃物也很少,因此被誉为绿色环保的化学实验.用图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸.求: (1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数) (2)如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3,消耗盐酸的体积是多少毫升? (3)通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL,这是微型实验用药量的多少倍? |
小李发现爷爷所服钙剂的主要成分是碳酸钙,于是想到在家中用钙剂与白醋(主要成分是醋酸)反应制取二氧化碳.查阅钙剂说明书,部分文字如图: 碳酸钙与醋酸反应的化学方程式为:CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素,其余成分与醋酸混合不产生CO2. (1)这种钙剂每片含碳酸钙多少克? (2)若用4片这种钙剂与足量的白醋反应,理论上可制得二氧化碳多少克? |
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