(1)根据前三次加入稀盐酸与生成H2的关系,当加入150mL稀盐酸,金属制品中铁恰好与稀盐酸完全反应; 故答:3; (2)设制品中Fe的质量为x,三次参加反应的HCl质量为y 依据题意得:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 73 2 x y 0.6g 56:2=x:0.6g 73:2=y:0.6g 解之得:x=16.8g y=21.9g 铁制品中单质碳的质量分数=×100%≈1.18% ∵1.18%<2%,∴铁制品属于钢 答:这块铁制品中单质碳的质量分数为1.18%,它是钢; (3)盐酸溶液中HCl的质量分数=×100%≈14.04% 答:所用的盐酸溶液中HCl的质量分数为14.04%. |