在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，待完全反应后，镁有剩余，则还可观察
题型：不详难度：来源：
在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，待完全反应后，镁有剩余，则还可观察的现象是（ ）| A．铝也有剩余 | B．先偏向右，最后平衡 | | C．先偏向右，最后偏向左 | D．先偏向左，最后平衡 |
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答案
此题中两边相同质量、相同质量分数的稀盐酸，由于同质量的铝、镁完全反应，铝生成的氢气多，因此反应后镁有剩余可判断铝一定有剩余，因金属都有剩余，故酸一定完全反应，此题中酸的质量相等，所以生成的氢气质量一定相等；从金属活动性看铝的活动性比镁弱，所以放出氢气的速度是镁大于铝，从而可判断还可观察到的现象是：铝有剩余；先偏向右，最后平衡；
故选AB． |
举一反三
实验室常用氯酸钾（化学式为KClO3）制取氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．使2.45 g氯酸钾完全分解，某同学计算生成氧气质量的步骤如下：
设生成氧气的质量为x．
2 KClO3的相对分子质量总和为：2×39+35.5+16×3=161.5
2KClO32KCl+3O2↑
161.5 x
245 g 96
=
x=6328.16 g
答：生成氧气的质量为6328.16 g．
（1）除结果外，该同学计算过程中有两处明显的错误，分别是______、______．
（2）不通过化学方程式计算的方法，你还可以通过什么方法计算氧气的质量，请写出计算过程和结果______． |
根据化学方程式计算是由于（ ）| A．化学方程式表示了一种化学反应过程 | | B．化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么 | | C．化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系 | | D．在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比 |
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将一定质量的碳酸钙和铜粉置于同一敞口容器中，高温加热使碳酸钙完全分解，铜完全被氧化成为氧化铜，测得反应前后容器内固体的质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比（ ）| A．11：4 | B．20：14 | C．44：25 | D．16：25 |
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| 金属氢化物可以快速与水反应制取氢气，如氢化锂（LiH）与水发生反应的化学方程式为LiH+H2O═LiOH+H2↑．若制取10g氢气，需要消耗多少克氢化锂？ |
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