设生成10克的碳酸钙沉淀需要二氧化碳x, CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 44 100 x 10g = 解得:x=4.4g 生成4.4克的二氧化碳需要一氧化碳为y,氧气为z 2CO+O22CO2 56 32 88 y z 4.4 == 解得:y=2.8g z=1.6g 经过计算可以知道2.8g一氧化碳和1.6g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳,所以可以判断: 当一氧化碳为2.8克时,氧气就是2.2克; 当氧气是1.6克时,一氧化碳就是3.4克. 所以分析所给的选项可以知道选项A是正确的. 故选A. |