20g含杂质(杂质不溶于水,不溶于酸)的铁粉样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液的质量为152g,同时生成氢气0.6g,试计算:(1)样品中铁的质量分
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20g含杂质(杂质不溶于水,不溶于酸)的铁粉样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液的质量为152g,同时生成氢气0.6g,试计算: (1)样品中铁的质量分数. (2)完全反应后所得溶液的溶质质量分数. |
答案
设样品中铁的质量为x,反应后生成FeSO4的质量 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 152 2 x y 0.6g = 解得x=16.8g = y=45.6g 故样品中铁的质量分数:×100%=84% 所得溶液的质量分数:×100%=30% 答:(1)样品中铁的质量分数为84%;(2)完全反应后所得溶液的溶质质量分数30% |
举一反三
有镁、铝、铁、铜四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应,产生氢气为1g,此混合物可能组合的方式最多有( ) |
6g单质碳在不同条件下全部燃烧,可得到不同质量的产物.计算: ①若在氧气不充足的情况下全部燃烧,其产物的质量是多少? ②若在氧气充分的情况下全部燃烧,其产物的质量是多少? |
用电解水的方法制取96g氧气,需要消耗水的质量是多少? |
某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量,将过量的稀盐酸加入到20g大理石中(其它成分不与盐酸反应),把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收,同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量,结果如下表所示:时间/s | O | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | 增加的质量/g | O | 3.O | 5.O | 6.O | 6.6 | 6.6 | 6.6 | 胃酸(主要成分是盐酸)过多,会引起很多胃病.某抗酸药的主要成分是氢氧化镁[Mg(OH)2]. 请回答下列问题: (1)氢氧化镁由______种元素组成,其组成元素(按化学式中元素的次序)的质量比(最简比)为______;氢氧化镁中镁元素的质量分数为______(保留一位小数). (2)某同学为测定该药中氢氧化镁的质量分数进行如下几步操作:取一片药片(药片质量均为0.5g),研碎后加20mL蒸馏水,然后用质量分数为5%的盐酸进行反应(假设其他成分不与盐酸反应),测得实验中反应掉的盐酸质量为7.3g.则该药片中氢氧化镁的质量分数为多少? |
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