将5克固体氢氧化钠完全溶解在50克溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中,求:(1)所得溶液的溶质质量分数;______(2)为测其某盐酸的溶质质量分数,现取10
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将5克固体氢氧化钠完全溶解在50克溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中, 求:(1)所得溶液的溶质质量分数;______ (2)为测其某盐酸的溶质质量分数,现取10克上述所得氢氧化钠溶液与18.25克此盐酸混合,恰好完全反应.求此盐酸的溶质质量分数;______ (3)求反应后溶液的溶质质量分数.______. |
答案
(1)所得溶液中溶质质量分数=×100%=20%; (2)设所用盐酸中溶质的质量为X,生成的氯化钠质量为Y 由于反应只消耗了10g的上述溶液,则反应的氢氧化钠的质量为10g×20%=2g. NaOH+HCl=H2O+NaCl 40 36.5 58.5 2g X Y =,= 解得,X=1.825g,Y=2.925g 盐酸的溶质质量分数=×100%=10%; (3)反应后溶液的溶质质量分数=×100%=10.4%. 故答案为: (1)20% (2)10% (3)10.4% |
举一反三
人体内胃酸的主要成分是盐酸,胃酸过多,可引起一系列胃病,某胃药的标签中部分内容如下
药品 | 胃酸抑制剂 | 主要成分 | 每片内含碳酸钙500mg和氢氧化铝156mg | 作用用途 | 用于胃酸过多型消化不良 | 用法和用量 | 口服,一次一片,每日一次 | 镁是地壳中平均储量丰富的轻金属元素之一,镁合金是目前密度最小的金属结构材料之一,广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域等. (1)等质量的镁、铝、铁与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,其中,a是______ (填化学式). (2)已知镁可以在二氧化硫气体中燃烧,反应的化学方程式:2Mg+SO22Mg+S在反应中,______发生氧化反应,该反应的基本类型是:______ (3)工业上提炼镁的大致过程如下:
若海水中的镁以氯化镁的形式存在,上述过程①、②的化学方程式依次为: ①______ ②______. | 20g 20%的NaOH溶液与20g 20%的H2SO4溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液呈( ) | 在反应2A+B═C+2D中,A的相对分子质量为40,B的相对分子质量为98,C的相对分子质量为142,则D的相对分子质量为______. | 某校九年级综合实践活动小组用某种过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,反应结束后所得气体质量与时间的关系如图所示.请计算:所用溶液中含过氧化氢的质量?(要求写出解题过程) |
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