为测定某碳酸钠样品(其中杂质不溶于水)纯度,进行了以下实验:取48g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质,将得到的液体平均分为四份,每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液,反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,实验数据见下表.
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | 第四份 | 加入CaCl2溶液的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 生成沉淀的质量/g | 4 | 8 | 10 | 10 |
答案
(1)由实验数据可知,当加入CaCl2溶液的质量为30g时,溶液中的碳酸钠完全反应,可生成10g沉淀;因此,每份液体完全反应时,生成沉淀的质量为10g; 故答案为:10; (2)设样品中碳酸钠的质量为x. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10g×4 = x=42.4g 样品中Na2CO3的纯度=×100%=88.3% 答:样品中碳酸钠的纯度为88.3%. |
举一反三
学习了酸和碱的知识后,小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH).为了测定白醋中醋酸的质量分数,他把4%的NaOH溶液滴加到30 g白醋中,待反应恰好完全反应时(假定其他成分不参加反应),共用去NaOH溶液25 g. (1)已知反应的化学方程式为:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,该反应的类型是______. (2)请计算白醋中醋酸的质量分数. | 原煤燃烧产生的二氧化硫是造成大气污染的重要原因.二氧化硫又是重要的化工原料,可以生产硫酸,在工业上有重要用途.用硫生产硫酸的总反应可以表示为;2S+3O2+2H2O=2H2SO4.某工厂有含硫0.8%的原煤10000t,回答下列问题. (1)如未经处理,完全燃烧会产生污染物二氧化硫______t. (2)如将所含的硫全部转化为硫酸可以得到纯硫酸多少吨?(写出计算过程) | 将质量相等的A、B两块金属,分别放人溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示(产物A、B两种元素的化合价相同),分析下图,填空(“>”或“<”) (1)金属活动性A______B. (2)相对原子质量A______B. | 若加热使316g 高锰酸钾完全反应,可以产生氧气32g, (1)用化学反应文字表达式表示高锰酸钾的反应; (2)若此状态下,氧气的密度为 1.435g/L,则使316g高锰酸钾完全反应,产生的氧气与多少升空气含有氧气的量相同?(空气中氧气的体积分数按20%计算,计算结果保留小数点后一位) | 下列各组有机物两者间分别完全燃烧,得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是( )A.CH4和C2H4 | B.CH4和CH3OH | C.CH4和C2H5OH | D.C2H4和C2H5OH |
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