为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化

为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，实验数据见下表．

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入CaCl2溶液的质量/g	10	20	30	40
生成沉淀的质量/g	4	8	10	10
（1）由实验数据可知，当加入CaCl2溶液的质量为30g时，溶液中的碳酸钠完全反应，可生成10g沉淀；因此，每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为10g； 故答案为：10； （2）设样品中碳酸钠的质量为x． CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl        106    100         x    10g×4 106 x = 100 40g x=42.4g 样品中Na2CO3的纯度= 42.4g 48g ×100%=88.3% 答：样品中碳酸钠的纯度为88.3%．
学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）．为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4%的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全反应时（假定其他成分不参加反应），共用去NaOH溶液25 g． （1）已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，该反应的类型是______． （2）请计算白醋中醋酸的质量分数．
原煤燃烧产生的二氧化硫是造成大气污染的重要原因．二氧化硫又是重要的化工原料，可以生产硫酸，在工业上有重要用途．用硫生产硫酸的总反应可以表示为；2S+3O2+2H2O=2H2SO4．某工厂有含硫0.8%的原煤10000t，回答下列问题． （1）如未经处理，完全燃烧会产生污染物二氧化硫______t． （2）如将所含的硫全部转化为硫酸可以得到纯硫酸多少吨？（写出计算过程）
将质量相等的A、B两块金属，分别放人溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示（产物A、B两种元素的化合价相同），分析下图，填空（“＞”或“＜”）  （1）金属活动性A______B． （2）相对原子质量A______B．
若加热使316g 高锰酸钾完全反应，可以产生氧气32g， （1）用化学反应文字表达式表示高锰酸钾的反应； （2）若此状态下，氧气的密度为 1.435g/L，则使316g高锰酸钾完全反应，产生的氧气与多少升空气含有氧气的量相同？（空气中氧气的体积分数按20%计算，计算结果保留小数点后一位）
下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（　　） A．CH4和C2H4 B．CH4和CH3OH C．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH