含有杂质的碳酸钙样品10克与足量的盐酸反应后，共收集到4.44克二氧化碳，且溶液中残留有不溶物．据此分析下列关于在该碳酸钙样品中，碳酸镁、碳酸钾、二氧化硅等杂质 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

含有杂质的碳酸钙样品10克与足量的盐酸反应后，共收集到4.44克二氧化碳，且溶液中残留有不溶物．据此分析下列关于在该碳酸钙样品中，碳酸镁、碳酸钾、二氧化硅等杂质含有情况的结论中正确的是（　　）

A．肯定含有碳酸镁和二氧化硅，肯定不含碳酸钾

B．肯定含有碳酸镁和二氧化硅，肯定含有碳酸钾

C．肯定含有碳酸钾和二氧化硅，肯定不含碳酸镁

D．肯定含有碳酸钾和二氧化硅，肯定含有碳酸镁

假设10g是纯碳酸钙，那么根据CaCO₃→CO₂计算可知，生成二氧化碳4.4g，而10g碳酸镁生成的二氧化碳会大于4.4g，10g碳酸钾生成的二氧化碳会小于4.4g，题目中共收集到4.44g二氧化碳，因此样品中一定有碳酸镁，一定没有碳酸钾；根据溶液中残留有不溶物，样品中一定有二氧化硅．
故选A

长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂．学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO₃的含量为多少．他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO₂质量（已知Mg（OH）₂与稀盐酸反应不能放出C0₂气体），测量数据如下表：

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含34g溶质的H₂O₂溶液与适量MnO₂混合，最多可制得多少克氧气？

CaCO₃和MgCO₃的混合物9g，与足量的盐酸反应，生成CO₂的质量可能是（　　）

A．3.8g

B．4.4g

C．4.8g

D．5.2g

100m L Na₂CO₃溶液中含溶质A g，若加入含CaCl₂的质量分数为10%的溶液B g，则溶液恰好显中性．求：
（1）A与B的比值．
（2）若改用其他试剂，为使反应后的溶液也恰好显中性，则应从溶质的质量分数均为10%的氢氧化钡溶液或盐酸中选用哪种试剂？它的质量是B g的多少倍？

向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的 Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．图中0a段表示生成沉淀的过程

B．b点溶液中溶质有2种

C．c点溶液的pH=7

D．x值为106.0