5.6g不纯的铁与足量的稀H2SO4完全反应后放出0.18gH2.则铁中所含的杂质可能是( )A.镁B.铝C.锌D.铜
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5.6g不纯的铁与足量的稀H2SO4完全反应后放出0.18gH2.则铁中所含的杂质可能是( )A.镁B.铝C.锌D.铜
题型:不详
难度:
来源:
5.6g不纯的铁与足量的稀H
2
SO
4
完全反应后放出0.18gH
2
.则铁中所含的杂质可能是( )
A.镁
B.铝
C.锌
D.铜
答案
6.5克纯铁片放在足量的稀盐酸中 放出的氢气是0.232克,存在杂质导致生成的氢气的质量减少,即相同质量金属杂质比锌生成的氢气质量少;
化学方程式
金属在化合物中的化合价
该金属的相对原子质量
Zn+2HCl═ZnCl
2
+H
2
↑
2
65
Mg+2HCl═MgCl
2
+H
2
↑
1
12
2Al+6HCl═AlCl
3
+3H
2
↑
1
9
Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑
1
28
1
9
>
1
12
>
1
28
>
2
65
,所以相同质量的锌、镁、铝、铁与足量的盐酸反应,生成氢气的质量大小为铝>镁>铁>锌;
而铜不与盐酸反应;
故选C、D
举一反三
21g某金属与稀H
2
SO
4
完全反应后,该金属显+2价,同时生成0.75g氢气,该金属是( )
A.铁
B.锌
C.镁
D.铝
题型:不详
难度:
|
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等质量的铁片和锌片,分别放入相同质量分数、相同体积的硫酸铜溶液中,反应一段时间后取出,经洗涤、干燥、称重,铁片的质量 ______(填小于、等于、大于)锌片的质量.
题型:不详
难度:
|
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灼热的铁粉能跟汽车尾气中的氮的氧化物发生反应,该反应可用以消除汽车尾气对空气的污染.其化学反应可表示为:4N
X
O
Y
+3YFe
△
.
yFe
3
O
4
+2xN
2
,若要使15.2gNxOy通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管,充分反应后,得到5.6gN
2
,则化学式NxOy中的x:y=______;该反应的基本反应类型是______.
题型:西城区二模
难度:
|
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称取5.00g锌粉,放入100mL饱和硫酸铜溶液(该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH
2
O)中,搅拌,完全反应后过滤,用水洗涤滤出固体2~3次,然后加热烘干固体,称量其质量为5.00g,可能的原因是( )
A.置换反应不完全
B.混入硫酸锌
C.烘干时部分铜被氧化
D.混入硫酸铜
题型:不详
难度:
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将2.8克生石灰投入197.2克水中使其充分溶解,待溶液温度降至20℃时,所得溶液的百分比浓度约是多少?(20℃时熟石灰[Ca(OH)
2
]的溶解度为0.172克)
题型:不详
难度:
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