(1)①设需要标签上标注的浓硫酸的体积是x x?1.6g/cm3×94.2%=200g×19.6% 解得:x=26mL ②在稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌,分析图中的过程可以知道图中的错误为先加入浓硫酸后加入水; (2)赤铁矿中的主要成分为氧化铁,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,该反应的化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O; (3)150g19.6%的稀硫酸中含有硫酸的质量为:150g×19.6%=29.4g 设生成硫酸铁的质量为y, Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 160 294 400 z 29.4g y = 解得:y=40g (4)设赤铁矿中氧化铁的质量为z Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 160 294 z 29.4g = 解得:z=16g 赤铁矿中氧化铁的质量分数为:×100%=80% (5)向反应后所得溶液中加入34g水,则所得溶液溶质的质量分数是:×100%=20% 故答案为:(1)26mL; ②先加入浓硫酸后加入水; (2)Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O; (3)=; (4)80%; (5)20%. |