(1)由图中信息可以知道,在前三次加入稀硫酸时,固体质量均减少6.5g,但是第四次加入稀硫酸固体质量只减少了1.5g,说明第四次中稀硫酸有剩余,所以固体中铜的质量为9.0g,所以铜的质量分数为:×100%=30%; (2)6.5g金属和50g稀硫酸恰好完全反应,其中硫酸的质量为:50g×19.6%=镁和锌在发生置换反应时都生成+2价的硫酸盐,故设金属的相对原子质量为X,则: M+H2SO4═MSO4 +H2↑ X 98 6.5g 9.8g = 解得:X=65, 所以该金属为锌; (3)第三次加入稀硫酸充分反应后,生成硫酸锌的质量为y,氢气的质量为z,则: Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 161 2 9.8g×3 y z =29.4g == 解得:y=48.3g,z=0.6g; 所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=28.6%. 答:第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数为28.6%. 故答案为:(1)30%;(2)锌;(3)28.6%. |