(1)等质量的金属完全反应时B用的时间较少,则反应速度较快,其活动性较强. (2)依据根据化学方程式可以判断金属的相对原子质量大小,得到的通式是“足量稀硫酸”,等质量的二种金属完全反应, 放出氢气的质量=×金属质量; 因此得到都生成相同+2价硫酸盐,两种物质的质量相等,则产生的氢气越多,相对分子质量越小,B生成的氢气较多,相对原子质量则较小,相对原子质量是A>B; (3)利用氢前的金属可以与酸反应生成氢气,可判断Zn和Cu组合不正确,因为铜不能与酸反应生成氢气,结合(1)(2)的结论可判断:A、B两种金属可能分别是Fe和Mg. 故答案为:(1)B>A (2)A>B (3)Fe和Mg |