某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固
题型：不详难度：来源：
请回答：
（1）50g废水中H2SO4的质量．
（2）若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会______（填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是______．
答案
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98 233
x11.65g
| 98 |
| 233 |
| x |
| 11.65g |
（2）由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大（其实就是因为硝酸消耗的氢氧化钾也被当成硫酸消耗的，所以导致硫酸的含量偏高）．偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾，而导致加入的氢氧化钾无法准确体现硫酸的量．
故答案为：（1）4.9g．（2）偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾．
举一反三
（1）原固体中碳酸钙的质量分数；
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
| A．7.1% | B．28.4% | C．35.5% | D．42.6% |
（1）发生化学反应的化学方程式为______；
（2）生成气体的质量______；
（3）根据气体的质量列出求解盐酸中质质量（X）的比例式为______；
（4）瓶内盐酸溶液中溶质的质量分数是______；
（5）若取一定量的瓶内溶液配制溶质质量分数为5%的盐酸溶50g，需加入水的质量是______．
（1）为了证明该瓶盐酸显酸性，你可以采取的做法是______．（简单描述即可）
（2）取出200g该浓盐酸，稀释成18.25%的稀盐酸，需要加入水的质量为______g．
（3）现用刚配好的100g 18.25%的盐酸与足量的锌粒完全反应，理论上可以生成氢气的质量是多少？（反应化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
