化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如右图所示,该反应的热化学方程式是A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mo

化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如右图所示,该反应的热化学方程式是A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mo

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化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如右图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=2(abc)kJ·mol
B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=2(ba)kJ·mol1
C.1/2 N2 (g)+3/2H2(g)===NH3(l) ΔH=(bca)kJ·mol1
D.1/2 N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g) ΔH=(ab)kJ·mol1

答案
A
解析
根据图像可知,akJ是活化能。由于反应物的总能量高于生成物的总能量,所以是放热反应,方程式为1/2 N2(g)+3/2H2(g)===NH3(l)   ΔH=(ab)kJ·mol1。如果生成气态氨气,则是1/2 N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g)   ΔH=(abc)kJ·mol1,所以正确的答案选A。
举一反三
(8分)(1)已知H2(g)燃烧热为-285.8kJ·mol-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ;
(2)已知0.4 mol液态肼(N2 H4)与足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。
又已知 H2O(l)=== H2O(g)ΔH=+44kJ·mol1则16g液态肼与足量H2O2反应,生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。
上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。
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下列热化学方程式中,正确的是
A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1
C.1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,表示该反应的热化学方程式为:
H2(g)+1/2O2(g)="=" H2O( l ) ΔH=-142.9 kJ·mol1
D.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨)+O2(g)===CO2 ( g )          ΔH=-393.51 kJ·mol1            
C(金刚石)+O2(g)===CO2 ( g ) ΔH=-395.41 kJ·mol1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为:C(石墨)="==" C(金刚石)  ΔH=+1.9 kJ·mol1
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已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL,则反应H2O(g)= H2(g)+ O2(g) 的△H
A.─484kJ/molB.+484kJ/molC.─242kJ/molD.+242kJ/mol

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已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H= —393.5KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H= —241.5KJ/mol
欲得到相同热量,需充分燃烧C和H2的质量比约为 (    )
A.12:3.25B.3.25:12C.1:1D.6:1

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列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)==H2O(l);△H=" —" 571.6KJ/mol,
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H= —2220.0KJ/mol,
⑴H2的燃烧热为                        
⑵实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是                
(3)已知H2O(l)==H2O(g)△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:                                                               
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