已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL,则反应H2O(g)= H2(g)+ O2(g) 的△H为A.─484kJ/molB
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已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL,则反应H2O(g)= H2(g)+ O2(g) 的△H为A.─484kJ/mol | B.+484kJ/mol | C.─242kJ/mol | D.+242kJ/mol |
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答案
D |
解析
正反应是放热反应,则逆反应就是吸热反应。又因为热化学方程式中,化学计量数不是参加反应的物质的物质的量,所以根据方程式可知,反应热是+242kJ/mol,答案选D。 |
举一反三
已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H= —393.5KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H= —241.5KJ/mol 欲得到相同热量,需充分燃烧C和H2的质量比约为 ( )A.12:3.25 | B.3.25:12 | C.1:1 | D.6:1 |
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列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)==H2O(l);△H=" —" 571.6KJ/mol, C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H= —2220.0KJ/mol, ⑴H2的燃烧热为 , ⑵实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。 (3)已知H2O(l)==H2O(g)△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式: 。 |
下列热化学方程式书写正确的是( )A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1 | B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1 | C.H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-92.5 kJ·mol-1 | D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=+57.3 kJ |
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最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据,则由N2气体生成1mol气态N4的△H为( )
A.+882kJ·mol-1 | B.+441kJ·mol-1 | C.-882kJ·mol-1 | D.-441kJ·mol-1 |
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(5分)(1)已知1 g丙烷完全燃烧生成气态水,放出的热量是47 kJ,又知: H2O(l)== H2O(g) ΔH=+ 44 kJ·mol-1,则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为 (2)下图中能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。
(3)已知在298K时下列反应的反应热为: ①CH3COOH(l) + 2O2(g)=2CO2(g)+2H2O (l)△H1=-870.3KJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H3=-285.8KJ/mol 则反应:2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的反应热 △H= KJ/mol |
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