下列热化学方程式中,正确的是A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O
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下列热化学方程式中,正确的是A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1 | B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1 | C.1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,表示该反应的热化学方程式为: H2(g)+1/2O2(g)="=" H2O( l ) ΔH=-142.9 kJ·mol-1 | D.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: | C(石墨)+O2(g)===CO2 ( g ) ΔH=-393.51 kJ·mol-1 C(金刚石)+O2(g)===CO2 ( g ) ΔH=-395.41 kJ·mol-1 表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为:C(石墨)="==" C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1 |
答案
D |
解析
燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,水的稳定状态是液态,A不正确。B中反应是可逆反应,转化率无法确定,因而不能计算反应热,B不正确。C中燃烧热的数值不正确,C不正确。根据盖斯定律可知,选项D正确,答案选D。 |
举一反三
已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL,则反应H2O(g)= H2(g)+ O2(g) 的△H为A.─484kJ/mol | B.+484kJ/mol | C.─242kJ/mol | D.+242kJ/mol |
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已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H= —393.5KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H= —241.5KJ/mol 欲得到相同热量,需充分燃烧C和H2的质量比约为 ( )A.12:3.25 | B.3.25:12 | C.1:1 | D.6:1 |
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列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)==H2O(l);△H=" —" 571.6KJ/mol, C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H= —2220.0KJ/mol, ⑴H2的燃烧热为 , ⑵实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。 (3)已知H2O(l)==H2O(g)△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式: 。 |
下列热化学方程式书写正确的是( )A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1 | B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1 | C.H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-92.5 kJ·mol-1 | D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=+57.3 kJ |
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最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据,则由N2气体生成1mol气态N4的△H为( )
A.+882kJ·mol-1 | B.+441kJ·mol-1 | C.-882kJ·mol-1 | D.-441kJ·mol-1 |
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