（8分）（1）已知H2（g）燃烧热为-285．8kJ·mol-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）已知0.4 mol液态

题型：不详难度：来源：

（8分）（1）已知H₂（g）燃烧热为-285．8kJ·mol^-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）已知0.4 mol液态肼(N₂ H₄)与足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。
又已知 H₂O（l）=== H₂O（g）ΔH＝＋44kJ·mol^－1则16g液态肼与足量H₂O₂反应，生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。
上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。

答案

（8分，每空2分）（1）2858
（2）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)  △H=—641.625kJ/mol
408.8   生成的N₂和 H₂O，对环境无污染。

解析

（1）H₂（g）燃烧热为－285．8kJ·mol^-1，这说明分解1mol水需要消耗285．8kJ能量，所以用太阳能分解10mol水消耗的能量是285．8kJ×10＝2858kJ。
（2）.4 mol液态肼(N₂ H₄)与足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
则1mol液态肼完全燃烧放出的能量是256.65 kJ×1mol÷0.4mol＝641.625kJ，所以热化学方程式为N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g) △H=—641.625kJ/mol。16g液态肼是0.5mol，完全燃烧生成2mol水蒸气放出热量是641.625kJ÷2＝320.8125kJ。其中2mol水蒸气变成液态水有放出44kJ×2＝88kJ，所以最终放出的热量是320.8125kJ＋88kJ＝408.8kJ。根据方程式可知，生成物是N₂和 H₂O，对环境无污染。