李老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应,制备20瓶二氧化碳气体.已知:①集气瓶的体积为100mL;②大理石中杂质不与稀盐酸反应;③常温常压下

李老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应,制备20瓶二氧化碳气体.已知:①集气瓶的体积为100mL;②大理石中杂质不与稀盐酸反应;③常温常压下

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李老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应,制备20瓶二氧化碳气体.已知:①集气瓶的体积为100mL;②大理石中杂质不与稀盐酸反应;③常温常压下二氧化碳的密度为1.98g/L.计算李老师需要准备大理石的最少质量.
答案
反应生成的CO2质量=20×100 mL×10-3L/mL×1.98 g/L=3.96 g    
设:CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100               44
x                3.96 g
100
x
=
44
3.96g
,x=9 g
需要准备大理石质量=9 g÷(1-20%)=11.25 g …(或11.3 g)
答:需要准备大理石的最少质量为11.3 g.
故答案为:11.3g.
举一反三
常用燃烧法测定有机物的组成.现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成4.4gCO2和3.6gH2O,则该有机物中(  )(相对原子质量:H-1;C-12;O-16)
A.一定含C,H两种元素,可能含氧元素
B.一定含C,H,O三种元素
C.一定含C,O两种元素,可能含氢元素
D.只含C,H两种元素,不含氧元素
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若用加热氯酸钾的方法制取氧气,要收集500mL氧气,计算理论上需要消耗氯酸钾的质量.
(已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L)
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将3g碳在6g氧气中燃烧,反应后得到的气体是(  )
A.COB.CO2C.CO和CO2D.O2和CO2
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据悉,6063铝合金的主要成分是铝、镁、硅.为测定该合金中硅的含量,进行如下实验:取一定量该合金,向其中加入100g质量分数为14.6%的稀盐酸,恰好完全反应后过滤得中性溶液和滤渣,将中性溶液蒸干得18.4g 固体,将滤渣洗涤、干燥后称量质量为2.8g.则该合金中硅的含量为(  )
A.28%B.70%C.40%D.20%
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有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kg的SO2.如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收,发生如下反应:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O.则燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收?(计算结果精确到1kg)
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