李老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应，制备20瓶二氧化碳气体．已知：①集气瓶的体积为100mL；②大理石中杂质不与稀盐酸反应；③常温常压下
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| 李老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应，制备20瓶二氧化碳气体．已知：①集气瓶的体积为100mL；②大理石中杂质不与稀盐酸反应；③常温常压下二氧化碳的密度为1.98g/L．计算李老师需要准备大理石的最少质量． |
答案
反应生成的CO2质量=20×100 mL×10-3L/mL×1.98 g/L=3.96 g
设：CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.96 g
=，x=9 g
需要准备大理石质量=9 g÷（1-20%）=11.25 g …（或11.3 g）
答：需要准备大理石的最少质量为11.3 g．
故答案为：11.3g． |
举一反三
常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中（ ）（相对原子质量：H-1；C-12；O-16）| A．一定含C，H两种元素，可能含氧元素 | | B．一定含C，H，O三种元素 | | C．一定含C，O两种元素，可能含氢元素 | | D．只含C，H两种元素，不含氧元素 |
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若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集500mL氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量．
（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L） |
将3g碳在6g氧气中燃烧，反应后得到的气体是（ ）| A．CO | B．CO2 | C．CO和CO2 | D．O2和CO2 |
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| 据悉，6063铝合金的主要成分是铝、镁、硅．为测定该合金中硅的含量，进行如下实验：取一定量该合金，向其中加入100g质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后过滤得中性溶液和滤渣，将中性溶液蒸干得18.4g 固体，将滤渣洗涤、干燥后称量质量为2.8g．则该合金中硅的含量为（ ） |
| 有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kg的SO2．如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，发生如下反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．则燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca（OH）2来吸收？（计算结果精确到1kg） |
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