已知加热分解高锰酸钾可以制得22、4L氧气.求被分解的高锰酸钾的质量是多少?(已知:在标准状况下,氧气的密度是1、43g/L) (计算结果取整数)
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已知加热分解高锰酸钾可以制得22、4L氧气.求被分解的高锰酸钾的质量是多少?(已知:在标准状况下,氧气的密度是1、43g/L) (计算结果取整数) |
答案
氧气的质量等于22.4L×1、43g/L=32.032g. 设需要分解的高锰酸钾的质量是Xg. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 32.032 ═ ∴x=316 答:被分解的高锰酸钾的质量是316克. |
举一反三
烧杯中盛有不纯的锌粒7.0g,加入50g的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g.(杂质不参加反应,反应前后都不溶解)问: ①参加反应的锌的质量. ②所用的稀硫酸中溶质的质量分数. ③生成的溶液中溶质的质量分数. |
取一定质量的CO和CO2的混合气体,通入足量的Ba(OH)2溶液中,充分反应后过滤,发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等.求混合气体中,碳原子与氧原子的个数比. |
含碳燃料的燃烧会产生二氧化碳气体,大气中二氧化碳含量的升高会导致温室效应.现有48g甲烷(化学式CH4)气体在氧气中充分燃烧(反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O),计算产生二氧化碳的质量. |
(7分)小马同学对蛋壳(蛋壳的主要成分是碳酸钙)开展了有关探究.过程如下:将7.5克的蛋壳放入容器中,往其中加入足量的稀盐酸,充分反应,收集到CO2气体体积1.1L(CO2的密度为2g/L).【假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生,蛋壳的其它物质不与稀盐酸反应.】 以下是小马同学的部分实验报告: 计算参加反应的盐酸质量为多少克?计算过程如下: 设参加反应的盐酸质量为x. CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 36.5 28 x 1.1L = x=3g 答:参加反应的盐酸质量为3g. 请回答下列问题: (1)小马的计算过程中出现多处错误,请你列出其中的两处错误: Ⅰ:______;Ⅱ:______. (2)请你根据小马的实验数据计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数.(写出计算过程) |
已知Na2CO3的水溶液呈碱性.在一烧杯中盛有31.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意回答问题: (1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH______7(填>、=或<); (2)通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时,所得溶液中溶质的质量分数. |
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