(1)根据质量守恒定律得知,生成的氧气的质量为:35g-31.8g=3.2g; 故答案为:3.2. (2)设参与反应的高锰酸钾的质量为x,生成二氧化锰质量为y则: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 87 32 x y 3.2g 根据:=解得:x=31.6g,根据:=,解得y=8.7g. 样品中高锰酸钾的质量分数是×100%=90.3% (3)35g样品中KMn04的质量为31.6g, 则样品中MnO2的质量为35g-31.6g=3.4g; 生成的二氧化锰的质量为8.7g; 则MnO2的总质量为:3.4g+8.7g=12.1g; 故二氧化锰的质量从8.7g开始会慢慢的增多,直到第15分钟时高锰酸钾全部反应,此时二氧化锰的质量达到最大值;以后二氧化锰的质量将不再变化. 故答案为:
故答案为:(1)3.2;(2)90.3%;(3)
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