把14.8 g氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物放到大试管中加热,反应完全后,冷却到反应前的温度,称得试管中固体物质的质量为10.0 g。试求: (1)生成氧气
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把14.8 g氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物放到大试管中加热,反应完全后,冷却到反应前的温度,称得试管中固体物质的质量为10.0 g。试求: (1)生成氧气的质量。 (2)原混合物中氯酸钾的质量。 (3)请你分析随着反应的进行,大试管内固体混合物中二氧化锰的质量分数大小变化趋势为____,其原因是____;反应完全后,固体混合物中二氧化锰的质量分数为___________。 |
答案
(1)生成氧气的质量为14.8 g-10.0g=4.8 g。 (2)解:设原混合物中氯酸钾的质量为x,则: 2KC1O2KCl+3O↑ 245 96 x 4.8 g , 解得x=12. 25 g (3)逐渐变大; 随着反应的进行,二氧化锰固体的质量不变,而氯酸钾分解产生的氧气逐渐放出,致使大试管内固体质量逐渐减小;25. 5% |
举一反三
登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体,用它和水反应生成氢氧化钙[化学式:Ca(OH)2]和氢气,氢气供燃烧之需。请回答下列问题: (1)写出氢化钙与水反应的化学方程式_____________________。 (2)现有875 g氢化钙固体(含CaH96%),与足量水反应可生成多少克氢气? |
在反应A+3B===2C+3D中,C与D的相对分子质量比为22:9。若2.3 g A与足量B充分反应,生成2.7g D,则在此反应中,参加反应的B与生成C的质量比为 |
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A.3:2 B.12:11 C.8:11 D.35:33 |
发射通讯卫星的火箭用联氨(NH)作燃料,用四氧化二氮(NO)助燃,生成物不会对大气造成污染。 (1)反应的化学方程式为:2NH+NO=3______+4HO 请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 (2)请计算9.6 kg NH完全燃烧需要助燃物NO的质量。 |
解决问题常面临着方法的选择,面对不同的结果我们应继续探索。为得知15.8 g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气,小柯与小妍分别采取了以下方法: |
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请回答: (1)在本实验条件下,氧气的密度为1.4×10-3g/mL,则由小柯的测量结果可算出15.8 g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为_______________g(结果保留一位小数)。 (2)大家经过讨论,认为小妍的计算方法明显错误,本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是________________________。 A.高锰酸钾中含氧元素 B.锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 C.氧气中含氧元素 (3)请计算15.8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量为_______________________g。 (4)若实验操作无误,不考虑实验中的误差,针对小柯的测定结果与你的计算结果,请提幽一种合理的猜测:______________________________________。 |
质量相等的三种物质:a、KClO3(另加少量催化剂)b、HgO c、KMnO4充分反应后,产生氧气的质量由少到多的顺序是 |
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A. acb B. bca C. abc D. cba |
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