将2.8克生石灰投入197.2克水中使其充分溶解，待溶液温度降至20℃时，所得溶液的百分比浓度约是多少？（20℃时熟石灰[Ca（OH）2]的溶解度为0.172克

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将2.8克生石灰投入197.2克水中使其充分溶解，待溶液温度降至20℃时，所得溶液的百分比浓度约是多少？（20℃时熟石灰[Ca（OH）₂]的溶解度为0.172克）

答案

设生成氢氧化钙的质量为x
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
56   　　　    74
2.8g    　　　 x

x=3.7g
因为20℃时熟石灰[Ca（OH）₂]的溶解度为0.172克，
因此生成的氢氧化钙无法全部溶解，形成的一定是20℃时的饱和溶液．
质量分数=

×100%＝0.17%
答：所得溶液的百分比浓度约是0.17%。

举一反三

向BaCl₂溶液中滴加H₂SO₄溶液，直到沉淀完全为止．其结果是生成溶液的质量恰好等于原BaCl₂溶液的质量，则滴入的硫酸溶液中溶质的质量分数为_________ ．

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将m克碳和n克氧气充分反应，若生成的气体质量为（m+n）克，则m与n的比值必须满足的条件是 _________ ．

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加热氯酸钾和二氧化锰的混合物20克使之完全分解，在一定温度下，将残留固体加入10克水，有7.6克固体未溶．在相同温度下，再加入5克水，仍有5克固体未溶．求原混合物中氯酸钾的百分含量．

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取已部分风化的碳酸钠晶体10.7克，溶于水制成饱和溶液，逐滴加入足量的饱和澄清石灰水使其完全反应，然后过滤．将所得的固体经洗涤、烘干后高温灼烧至重量不再减少为止，得白色固体2.8克．计算这种碳酸钠晶体的结晶水失去的百分率是多少？

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在t℃时149克10%的氯化钾溶液跟108.8毫升（密度为1.25克/毫升）硝酸银溶液恰好完全反应．试计算：
（1）有多少克硝酸银参加反应？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若将上述反应后的溶液过滤，把滤液加热，使其蒸发掉173.6克水，再冷却至t℃时，有0.2克无色晶体析出，求该溶液的溶质在t℃时的溶解度．

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