有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克．计算：①镁条中含单质镁多少克？②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？

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有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H₂SO₄恰好完全反应生成H₂ 0.2克．计算：
①镁条中含单质镁多少克？
②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？

答案

①解：设要生成H₂ 0.2克需要镁的质量为X则：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑                                      
24                                 2                                        
X                                 0.2g
根据：
解得X=2.4g
答：镁条中含单质镁的质量为2.4g。
②氧化镁的质量为：3.2g﹣2.4g=0.8g
氧化镁中镁元素的质量：0.8×=0.48g，则表面被氧化的镁条中镁元素的质量是0.48g+2.4g=2.88g．
表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是×100%=90%
答：表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是90%。