将10克KClO3和MnO2的混合物放在试管里加热，反应了一段时间后停止加热，冷却后，称得反应后的固体物质，结果MnO2的质量分数由反应前的25%变为反应后的3

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将10克KClO₃和MnO₂的混合物放在试管里加热，反应了一段时间后停止加热，冷却后，称得反应后的固体物质，结果MnO₂的质量分数由反应前的25%变为反应后的30%，计算该反应中KClO₃的分解质量分数是多少？

答案

解：10克KClO₃和MnO₂的混合物中MnO₂的质量分数为25%，所以MnO₂的质量为2.5g，KClO₃的质量是7.5g。
设KClO₃分解放出O₂质量为x，则反应后余下质量为10-x，这包括MnO₂，生成的KCl及未分解的KClO₃，其中MnO₂占30%，则
×100%=30%，解得x=1.67g
设生成1.67克O₂分解KClO₃质量为y．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245                           96
y                            1.67g
，解得：y=4.3克，
所以KClO₃分解率=×100%=57%
答：反应中KClO₃的分解质量分数为75%。