称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g,放入烧杯中,加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl).待反应
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称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g,放入烧杯中,加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl).待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100g. (1)根据质量守恒定律,可知生成沉淀的质量为 _________ . (2)固体混合物中氯化钙的质量是多少? _________ (3)所得滤液中溶质的质量分数是多少? _________ . |
答案
(1)由题意可知,滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于反应前所有混合物的总质量.所以生成沉淀的质量=14g+96g﹣100g=10g; (2)设固体混合物中氯化钙的质量为x,生成NaCl的质量为y. CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 111 117 100 x y 10g
解之得:x=11.1g,y=11.7g. (3)所得滤液即为NaCl溶液,溶液的总质量为100克,14g﹣11.1g是原混合物中的氯化钠的质量,而11.7g是新生成的,所以总质量为14g﹣11.1g+11.7g=14.6g.所以滤液中溶质的质量分数==14.6% 答:固体混合物中CaCl2的质量是11.1g,所得滤液中溶质的质量分数是14.6%. |
举一反三
等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是 |
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A.1:4:7 B.6:3:4 C.7:4:1 D.28:7:4 |
为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(杂质不参加反应),取16g该样品加热,完全反应后,得到1.6g氧气,求样品中高锰酸钾的质量分数. |
将7.2克CO和CO2的混合气体缓缓通入足量灼热的氧化铜(假设反应进行完全),得到6.4克铜,并把反应后的气体全部通入足量的澄清石灰水中,会得到一种白色沉淀.求: (1)原反应物中CO和CO2各多少克? (2)白色沉淀的质量为多少克? |
某固体样品中除了含有在高温下不分解,也不与空气成分反应的物质外,还可能含有 CaCO3、CaO中的一种或两种.某化学兴趣小组为探究该固体的成分,称量样品m1 g,经 高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却,至质量不再减轻为止,剩余固体的质量为m2 g.下列推断不正确的是 |
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A.若m1=m2,则原样品中无CaCO3 B.若m1<m2,则原样品中一定有CaCO3 C.若<m2<m1,则原样品中一定有CaO D.若<m2<m1,则原样品中一定无CaO |
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