把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中，加热制取氧气。待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量剩余固体物质的质量为45 .2g，计算： (1)反应中生成

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把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中，加热制取氧气。待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量剩余固体物质的质量为45 .2g，计算：
(1)反应中生成多少克氧气？
(2) 45.2g剩余物中含有哪些物质？各是多少克？

答案

(1)反应后生成4.8g O₂(2) 45.2g剩余物质中含有2.6g KMnO₄,29.55gK₂MnO₄,13.05g MnO₂

举一反三

用含杂质20%的石灰石（杂质不与盐酸反应）跟足量的稀盐酸反应制取8.8g CO₂，需这种石灰石多少克？

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工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al₂O₃4Al+3O₂↑对10t氧化铝最多可生产多少吨铝？，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法小明同学的解法
解：设铝的质量为x

         204              108
          10t                x
         204/108=10t/x
            x=5.3t
答：最多可生产5.3t铝。
解：氧化铝中铝元素的质量分数Al的相对分子质量×2/Al₂O₃的相对分子质量×100%=53%铝的质量为：10t×53%=5.3t：最多可生产5.3t铝。
请你回答下列问题：
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
(2)对“34g过氧化氢完全分解（化学方程式2H₂O₂2H₂O+O₂↑)产生氧气的质量为多少克？，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。
(3)你认为在什么情况下，小丽和小明的解法都能使用。

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取3g CuO的铜矿石样品，与一氧化碳充分反应，收集到CO₂气体1.32g，求此铜矿样品中含CuO的质量分数。

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等质量的镁、铁、铝三种金属分别置于氧气中燃烧，消耗氧气的质量由多到少的顺序是 [     ]
A．Mg>Al>Fe
B．Fe>Al>Mg
C．Al> Mg> Fe
D．Al> Fe> Mg

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现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【查阅资料】
(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。
(2)相对原子质量：Mg-24  Fe-56  Zn-65
【实验步骤及数据】  取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

通过计算（写出计算过程），求：
(1)该混合物粉末中铜的质量分数？
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属？

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