化学上利用氢化锂(LiH)和水在常温下反应制取氢气,同时生成氢氧化锂,反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑,①如果用氢化锂和水反应制氢气,现要制

化学上利用氢化锂(LiH)和水在常温下反应制取氢气,同时生成氢氧化锂,反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑,①如果用氢化锂和水反应制氢气,现要制

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化学上利用氢化锂(LiH)和水在常温下反应制取氢气,同时生成氢氧化锂,反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑,
①如果用氢化锂和水反应制氢气,现要制取10g氢气,需要氢化锂多少g?
②生成的LiOH能和多少g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应?
答案
解;①设要制取10g氢气,需要氢化锂的质量为x,可生成LiOH的质量为y,
LiH+H2O=LiOH+H2
8      24   2
x          y    10g


解之得:x=40g,y=120g;
②设生成的LiOH能和质量为z质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应,
LiOH+HCl=LiCl+H2O
24  36.5
120g 10%z

解之得;z=1825g.
答:现要制取10g氢气,需要氢化锂40g;
生成的LiOH能和1825g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应.
举一反三
本题所需要用到的相对原子质量为H﹣1   O﹣16    S﹣32     Zn﹣65 32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应.计算:
(1)可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?_________ _________
(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? _________ 
(3)100g这种硫酸稀释成20%的硫酸,需加水多少克? _________ .
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某化工实验室用15%的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性,这一定的石油产品中含H2SO4多少克?
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(1)通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数. _________
(2)若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数,你认为还需要哪些数据? _________
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研究性学习:探究实验室中久置的NaOH的变质程度
[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量.从而进一步确定样品中NaOH的变质程度.
(1)实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示.填写下表:(计算结果保留小数点后一位)


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Na2CO3的质量/g                                                                  
变质NaOH的质量/g                                            
NOH的变质程度 (用质量分数表示)
                                               
右图中三条直线近似表示:Zn、Al、Fe分别投入足量CuSO4溶液中,金属溶解的质量与析出铜质量的关系.其中代表Zn的是

[     ]
A.甲
B.乙
C.丙
D.无法确定