(1)乙,0.3.
(2)乙同学实验中产生氢气的质量为:
150g+9g﹣158.7g=0.3 g
设参加反应的铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y;
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3g
==;
解得:x=8.4g,y=22.8g;
则铁的样品中铁的质量分数=×100%=93.3%
答:样品中铁的质量分数为93.3%.
(3)由(2)可知:硫酸亚铁的质量为22.8g;
恰好完全反应后所得溶液的质量为:158.7g﹣25.4g﹣(9g﹣8.4g)=132.7g;
所以,恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=17%;
答:恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17%.
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