取铜锌合金65g，放入盛有360g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.8g．试计算（请写出解题过程）：（1）该合金中锌的质量．（2）反应的溶液蒸发掉多少

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取铜锌合金65g，放入盛有360g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.8g．试计算（请写出解题过程）：
（1）该合金中锌的质量．
（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

答案

设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 　　　 161 　2
x 　　　　y 0.8g

x=26g
y=64.4g
（2）硫酸锌的质量分数为20%时溶液的质量=

=322g
蒸发水的质量=360g+26g﹣0.8g﹣322g=63.2g
答：（1）该合金中锌的质量为26g．
（2）反应的溶液蒸发掉63.2g水后可变成20%的硫酸锌溶液．

举一反三

在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源．在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石[CO₂+4Na

C（金刚石）+2Na₂O]，请计算92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量．

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某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

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为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

题型：广东省中考真题难度：| 查看答案

实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO₂，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。回答下列问题：

（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是。
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。

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金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是。

A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO₃)₂ ② Zn (NO₃)₂、AgNO₃③ Zn (NO₃)₂、Cu(NO₃)₂④Zn (NO₃)₂、AgNO₃、Cu(NO₃)₂【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

（3）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和；有铁生成的化学方程式为。

（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H₂SO₄的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

题型：河南省中考真题难度：| 查看答案