甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下： 计算：(1)金属混合物中铁的质量分数； (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。[问题拓展

题型：模拟题难度：来源：

甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：

计算：
(1)金属混合物中铁的质量分数；
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
[问题拓展]若将甲、乙、丙三位同学所取的物质放人到一只大烧杯中，反应完全后过滤得到干燥固体的质量___________g。（不要求写计算过程）

答案

(1)×100%= 80%：
(2)设H₂SO₄的质量为x。
Fe+ H₂SO₄ ==FeSO₄+ H₂ ↑；
56       98
8g        x
 ，x=14g。

[问题拓展] 40g金属混合物中含铜8g，含铁32g， 320g稀H₂SO₄中含H₂SO₄质量为320g×14% =44.8g。
设与44. 8g H₂SO₄反应的铁的质量为y。
Fe+ H₂SO₄ == FeSO₄+ H₂ ↑
56       98
  y    44. 8g
，y=25. 6g。
剩下固体的质量为32g - 25.6g +8g= 14.4g。
[答案](1)80%；(2)14%．(3)14.4