在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥（包装上注明主要原因成份是硫酸钾，化学式为K2SO4，纯度为95.0%）样品给同学们，让同学们通过实验确定该样品的纯度（硫

题型：广东省中考真题难度：来源：

在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥（包装上注明主要原因成份是硫酸钾，化学式为K₂SO₄，纯度为95.0%）样品给同学们，让同学们通过实验确定该样品的纯度（硫酸钾的质量分数）是否符合标准。丽丽同学称取8.0克样品，加入适量的水溶解后，与足量的BaCl₂溶液充分反应，生成BaSO₄沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.8克，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明（假设杂质不与BaCl₂溶液反应，计算结果精确到0.1%）。

答案

解：设8.0克样品中所含K₂SO₄的质量为x。
K₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2KCl
174　　　　　　233
　x　　　　　9.8克

x=7.32（克）
样品中所含K₂SO₄的质量分数为：K₂SO₄%=
因为：92.0%小于95.0%，该化肥的纯度不符合包装袋上的说明。