化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.称取该铜矿样品30g于烧杯中,逐滴滴入132.2g稀盐酸至刚好完全反应,生成CO2气体4
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化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.称取该铜矿样品30g于烧杯中,逐滴滴入132.2g稀盐酸至刚好完全反应,生成CO2气体4.4g(假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水)试求: (1)铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克?其质量分数是多少? (2)反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少? (反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+4HCl=═2CuCl2+CO2↑+3H2O) |
答案
解:设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为x,生成氯化铜的质量为y。 Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑ 222 270 44 x y 4.4g
铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数为 反应后所得氯化铜溶液的质量为22.2g+132.2g-4.4g=150g |
举一反三
某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4.4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少? |
镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁,还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁 。由此推知9g镁在氧气与氮气的混合气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是 |
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A.10g B.14.7g C.15.5g D.16.3g |
某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验。现有一瓶未开启的浓硫酸,标签如下图。 |
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请阅读标签上的说明,并通过计算回答下列问题。 (1)若需要配制368.0g19.6%的稀硫酸,应取该浓硫酸多少毫升?(计算结果保留一位小数) (2)课外活动小组的同学实验结束后需要处理实验中产生的废碱液(溶质为NaOH,其它物质不跟硫酸反应),已知该废碱液中NaOH的质量分数为5.0%,若要中和该废碱液1000.0g,通过计算确定需要98.0%的浓硫酸多少克?(计算结果保留一位小数) |
为了测定黄铜屑(有锌和铜形成的合金)样品组成,甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应(稀硫酸的密度为1.17g/mL),实验数据记录如下: |
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(1)上表中n的数值为________。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是_____。 (3)求盐酸中溶质的质量分数。 |
在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3固体,向其中滴加溶质的质精分数为10%的H2SO4溶液,至恰好完全反应。得到102g不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题: |
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(1)在滴入稀硫酸时,观察到的明显实验现象是______________________________。 (2)当滴入NaOH溶液至图中A点时,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) __________。 (3)当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点),试通过计算,求此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确至0.1g) |
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