在电解水的实验中,为了加快电解的速度,可先向水里加入少量H2SO4,混匀后注入水电解装置。①H2SO4的摩尔质量是_____________。②若水电解装置中盛
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在电解水的实验中,为了加快电解的速度,可先向水里加入少量H2SO4,混匀后注入水电解装置。 ①H2SO4的摩尔质量是_____________。 ②若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g,通电一段时间后切断电源,水的质量减少了3.6g。(已知通电时H2SO4不发生变化,其他损失忽略不计。) Ⅰ.计算生成O2的物质的量(根据化学方程式列式计算)。 Ⅱ.此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为____________。 |
答案
①98g/mol ②Ⅰ.0.1mol;Ⅱ.5.00% |
举一反三
某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒(含杂质,杂质不与稀硫酸反应)反应,三次实验的数据如下表。请回答下列问题: |
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(1)第_______次实验,锌粒与稀硫酸恰好完全反应。 (2)计算稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。 |
下图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 |
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①根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为________时,反应恰好完全进行。 ②当加入15g氢氧化钠溶液时,所得溶液中的溶质为________(写化学式)。 ③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程)。 |
生产烧碱的工厂,常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品。为模拟该生产过程,同学们取20gNa2CO3溶液与一定质量的饱和石灰水混合,恰好完全反应,得到4g白色沉淀。求Na2CO3溶液中溶质的质量分数。 |
为测定某污水中硫酸铜的含量,取100g污水于烧杯中,当加入一定量的氢氧化钠时恰好完全反应(假设污水中其它成分不与氢氧化钠反应)生成沉淀0.49g ,反应方程式为:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4。求: (1)消耗氢氧化钠多少克? (2)100g污水中硫酸铜的质量分数。 |
在化学反应2A+B2==2AB中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将6gA和8gB2充分反应,则生成AB的质量是 |
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A.9g B.11g C.12g D.14g |
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