过氧化钠(Na2O2)与水发生反应,生成对应的碱和氧气,化学方程式为:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。现将78g过氧化钠放入338g水中,充分反应
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过氧化钠(Na2O2)与水发生反应,生成对应的碱和氧气,化学方程式为:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。现将78g过氧化钠放入338g水中,充分反应。试计算: (1)生成的氧气在标准状况的体积是多少?(已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L) (2)所得溶液中溶质质量分数是多少? |
答案
解:设生成O2和NaOH的质量分别为x和y 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 156 160 32 78g y x
x=16g;y=80g 故O2在标准状况下的体积为: NaOH溶液中NaOH的质量分数为: |
举一反三
将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后,加入一定质量分数的BaCl2溶液208g,恰好完全反应,过滤,得到23.3g沉淀,经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算:(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。 (2)原固体混合物中Na2SO4的质量。 (3)原固体混合物中NaCl的质量。 |
人类生产生活离不开钢铁。生铁和钢都是铁的合金。某同学将10g铁的合金样品投入足量稀硫酸中,充分反应(合金中除铁外其他成分不与稀硫酸反应)。测得产生气体的质量为0.35g。计算该合金中铁的质量分数。 |
铁缓慢氧化生成Fe2O3,发生反应的化学方程式为4Fe+3O2==2Fe2O3,计算生成80gFe2O3需要铁的质量(写出计算过程)。 |
将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内的 物质的总质量为56.3g。请计算: (1)生成氢气的质量是________。 (2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? |
取碳酸钠和氯化钠的混合物10g,投入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中,恰好完全反应,假设生成的气体全部逸出。计算: (1)反应中生成二氧化碳气体的质量; (2)该混合物中碳酸钠的质量分数。 (提示:反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑) |
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