将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素
题型：中考真题难度：来源：
将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量。
(3)原固体混合物中NaCl的质量。 |
答案
解：设所加的BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，原固体混合物中Na2SO4的质量为y，反应生成NaCl的质量为z。
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
142 208 233 117
y x 23.3g z
208 : 233=x : 23.3g
x=20.8g
142 : 233=y : 23.3g
y=14.2g
117 : 233=z : 23.3g
z=11.7g
所加BaCl2溶液的溶质质量分数：20.8g÷208g×100%=10%
设滤液中溶质的质量为m
NaCl ~ Cl
58.5 35.5
m 21.3g
58.5:35.5=m:21.3g
m=35.1g
原固体混合物中NaCl的质量为：35.1g-11.7g=23.4g |
举一反三
| 人类生产生活离不开钢铁。生铁和钢都是铁的合金。某同学将10g铁的合金样品投入足量稀硫酸中，充分反应(合金中除铁外其他成分不与稀硫酸反应)。测得产生气体的质量为0.35g。计算该合金中铁的质量分数。 |
| 铁缓慢氧化生成Fe2O3，发生反应的化学方程式为4Fe+3O2==2Fe2O3，计算生成80gFe2O3需要铁的质量（写出计算过程）。 |
将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的 物质的总质量为56.3g。请计算：
(1)生成氢气的质量是________。
(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? |
取碳酸钠和氯化钠的混合物10g，投入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，假设生成的气体全部逸出。计算：
（1）反应中生成二氧化碳气体的质量；
（2）该混合物中碳酸钠的质量分数。
（提示：反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑） |
人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖（C6H12O6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量．若1000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算：
（1）理论上至少消耗O2多少克？
（2）多少升空气中含有这些质量的氧气？
（相对原子质量：H：1，C：12、O：16，O2密度按1.43克/升计，计算结果取整数） |
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