人类生产生活离不开钢铁。生铁和钢都是铁的合金。某同学将10g铁的合金样品投入足量稀硫酸中,充分反应(合金中除铁外其他成分不与稀硫酸反应)。测得产生气体的质量为0
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人类生产生活离不开钢铁。生铁和钢都是铁的合金。某同学将10g铁的合金样品投入足量稀硫酸中,充分反应(合金中除铁外其他成分不与稀硫酸反应)。测得产生气体的质量为0.35g。计算该合金中铁的质量分数。 |
答案
解:设样品合金中铁的质量为m。 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 56 2 m 0.35g
解得m=9.8g 所以合金中铁的质量分数为 答:该合金中铁的质量分数为98%。 |
举一反三
铁缓慢氧化生成Fe2O3,发生反应的化学方程式为4Fe+3O2==2Fe2O3,计算生成80gFe2O3需要铁的质量(写出计算过程)。 |
将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内的 物质的总质量为56.3g。请计算: (1)生成氢气的质量是________。 (2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? |
取碳酸钠和氯化钠的混合物10g,投入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中,恰好完全反应,假设生成的气体全部逸出。计算: (1)反应中生成二氧化碳气体的质量; (2)该混合物中碳酸钠的质量分数。 (提示:反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑) |
人体注射葡萄糖溶液可以补充能量,葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水,释放出能量.若1000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,计算: (1)理论上至少消耗O2多少克? (2)多少升空气中含有这些质量的氧气? (相对原子质量:H:1,C:12、O:16,O2密度按1.43克/升计,计算结果取整数) |
2010年全国两会期间,与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。“石头纸”的主要原料为碳酸钙,加上少量聚乙烯和胶合剂制成(聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应)。 (1)“石头纸”中的碳酸钙属于______(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)为了测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数,某同学取该种“石头纸”样品l0克,加入100克7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克;经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克;该同学想出甲、乙、丙三种计算方案: 甲:根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106 .48克,可知二氧化碳的质量,……”求解; 乙:根据“反应后经过滤干燥后称得固体残渣的质量2克,可知样品中碳酸钙的质量, ……”求解; 丙:根据“100克7.3%的盐酸溶液,可知参加反应的氯化氢质量,……”求解。 以上方案中,不正确的是__________。 (3)根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。_______________ |
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