高温加热10g碳酸钙,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?(2)实际反应生成的二氧化碳是
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高温加热10g碳酸钙,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。 (1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? |
答案
⑴5.6g ⑵原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%=4g 剩余固体质量为4g÷50%=8g 二氧化碳的质量为10g-8g=2g |
举一反三
Fe2O3在一定条件下可转化为FeO:Fe2O3+ CO2FeO+CO2,反应前Fe2O3的质量为160克,反应过程中,Fe2O3的转化率(参加反应的Fe2O3与反应前的Fe2O3的质量比)用a表示,固体中铁元素与氧元素的质量比用mFe/mFeO表示。 (1)填写下表中的空格: |
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(2)如果Fe2O3转让为FeO的反应分两步进行:3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2;Fe3O4+3CO2FeO+CO2,反应后的固体中mFe/mO=21/8时固体的成分可能有三种情况:①Fe3O4;②_________(填化学式、下同);③______________。 |
黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),可用来制造电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质),当向10g黄铜样品粉末中加入98g稀硫酸时恰好完全反应,称得烧杯中物质的质量为107.9g。请计算: (1)反应生成氢气的质量为_________g。 (2)此黄铜样品中铜的质量分数。 |
某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25克石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)放入盛有100克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。测得烧杯中物质的总质量为116.2克。求: (1)生成二氧化碳的质量。 (2)样品中碳酸钙的质量分数。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 |
黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气0.2g。 请解答一下问题: (1)黄铜属于________材料; (2)该黄铜样品中铜的质量分数; (3)完全反应后所得溶液的质量分数。 |
为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数,取5g石灰石样品放入烧杯中,将60g稀盐酸分成四次加入烧杯中,充分反应后,测得实验数据如下表(样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水): |
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请你分析并进行有关计算: (1)哪几次反应后,盐酸有剩余_____________。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)上述实验结束后,向烧杯内的物质中加入石灰石至不再产生气泡,过滤。求滤液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) |
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