根据化学方程式计算的步骤:(1)设___________;(2)写___________;(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量;(4)列______
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根据化学方程式计算的步骤: (1)设___________; (2)写___________; (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量; (4)列___________; (5)简明地写出答案。 |
答案
未知量;反应的化学方程式;比例式求解 |
举一反三
根据化学方程式计算的注意事项: (1)化学方程式的已知量和未知量均必须是纯物质的________。纯物质的质量=不纯物质的质量×____。 (2)气体的体积不能直接代入化学方程式,必须换算成物质的质量。气体的质量=气体的体积×________。 |
将14g硫在一定量的氧气中燃烧,记录如下数据: |
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分析数据,回答下列问题。 (1)在这三次实验中,第____次刚好完全反应; (2)在第_____次实验中硫有剩余,剩余____g;在第_____次实验中氧气有剩余,剩余____g。若将剩余的硫在剩余的氧气中燃烧,可生成二氧化硫____g。 |
在实验室里用CO还原CuO制取Cu并生成CO2(方程式CO+CuOCu+CO2)。若制取3.2gCu,需CuO的质量是多少?同时生成CO2的体积是多少升?(CO2的密度为1.96g/L) |
2008年5月8日9点17分,奥运圣火登上珠穆朗玛峰峰顶,这是北京奥运会圣火传递中最绚丽的亮点,也是奥运会史无前例的创举。如果登山运动员需要消耗自带的液氧4.8kg。 求: (1)4.8kg氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,氧气的密度为1.43g/L) (2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克高锰酸钾? (3)在大本营,用分解高锰酸钾的方法为登山运动员供氧是否可行?简述理由。 |
CO是大气污染物之一。用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在,该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O==Pd↓+2HCl+CO2。若反应后得到Pd的质量为1.06g,则测得CO的质量为多少克?(已知Pd的相对原子质量为106) |
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