随着电子工业的发展，对计算机芯片的主要材料--硅的需求量日益增大。工业上生产硅的方法之一是：SiCl4+2H2Si+4HCl若要制得14g硅，参加反应的氢气质量

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随着电子工业的发展，对计算机芯片的主要材料--硅的需求量日益增大。工业上生产硅的方法之一是：SiCl₄+2H₂Si+4HCl若要制得14g硅，参加反应的氢气质量是多少克？

答案

解：设参加反应的氢气的质量为x。
SiCl₄+2H₂Si+4HCl
　　　4　　28
　　　x　　14g

x=2g
答：参加反应的氢气的质量是2g。

举一反三

某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平称，得锥形瓶与棉花的总质量为44.1 g，称取黄铜样品20.0g。在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后，瓶口塞上棉花，如图1所示。将电子天平称量的数据绘成下图2。

请认真分析数据，回答下列问题：
(1)四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图像中正确的是____。

(2)试计算：
①样品中铜的质量分数；
②恰好反应时所得溶液中生成物的质量分数。

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有一种不纯的CaCO₃固体，可能含有Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl中的一种或几种杂质。取该样品12.0g，加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断错误的是[ ]
A．样品中一定没有CuSO₄B．样品中一定含有Na₂CO₃和NaCl
C．反应后溶液中的溶质为CaCl₂和NaCl
D．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

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乙炔(C₂H₂)是一种重要的化工原料。实验室常用碳化钙(CaC₂)与水反应制取乙炔，该反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O==Ca(OH)₂+C₂H₂↑。若要制取13g乙炔气体，需要碳化钙的质量是多少克？

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某化学兴趣小组为测定固体混合物（Na₂CO₃和NaCl）中碳酸钠的质量分数，取该样品21.2g放入烧杯中，加水溶解得到154.4g溶液。向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。
请计算：
(1)该固体混合物中碳酸钠的质量分数。
(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

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某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

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