乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料。实验室常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔,该反应的化学方程式为:CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑。若要
题型:北京模拟题难度:来源:
乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料。实验室常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔,该反应的化学方程式为:CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑。若要制取13g乙炔气体,需要碳化钙的质量是多少克? |
答案
解:设需要碳化钙的质量是x。 CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑ 64 26 x 13g
x=32g 答:需要碳化钙的质量是32g。 |
举一反三
某化学兴趣小组为测定固体混合物(Na2CO3和NaCl)中碳酸钠的质量分数,取该样品21.2g放入烧杯中,加水溶解得到154.4g溶液。向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。 请计算: (1)该固体混合物中碳酸钠的质量分数。 (2)当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。 |
|
某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中,使之恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为1%,计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 |
碳酸钙高温分解可得到氧化钙,该反应的化学方程式为CaCO3CO2↑+CaO,现有200g碳酸钙,可制得氧化钙多少克?(写出计算过程) |
长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢,主要成分是碳酸钙和氢氧化镁(假设无其他杂质)。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量,他们取20.8g水垢样品,加入足量的浓度为14.60%的盐酸,其中产生的二氧化碳的数据见下表。 |
|
计算: (1)水垢中碳酸钙的质量分数。 (2)要使水垢完全溶解,最少需要盐酸的质量。 |
某小组称取18.6g变质的氢氧化钠样品(杂质为碳酸钠),配成溶液,然后向溶液中加入稀盐酸,产生二氧化碳的量如下图所示。 回答下列问题。 (1)在变质的氢氧化钠样品中,氢氧化钠的质量为____。 (2)稀盐酸的溶质质量分数为____。 (3)若用该浓度的盐酸与足量的锌反应制氢气,当得到0.5g氢气,最少需要该盐酸的质量为____。 |
|
最新试题
热门考点