煤是重要的化工原料,用煤作燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫,燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染,某工厂用煤作燃料,每天燃烧含硫2%的煤4.8×l03kg
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煤是重要的化工原料,用煤作燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫,燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染,某工厂用煤作燃料,每天燃烧含硫2%的煤4.8×l03kg。 (1)试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少kg? (2)该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定:SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI。现取该厂废气样品500mL,用溶质的质量分数为2×10-9(即0.0000002%)的碘溶液200g与废气中的二氧化硫恰好完全反应,试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准(废气中二氧化硫的含量不得超过0.15mg.m-3)。 |
答案
(1)解:4.8×l03kg煤中含S质量为4.8×103kg×2%=96kg 设生成的二氧化硫的质量为x S+O2SO2 32 64 96kg x
(2)200g碘溶液中I2的质量为200g×2×10-9=4×10-7g=4×10-4mg 设500mL样品中SO2质量为x SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI 64 254 x 4×10-4mg
样品中SO2的含量为 因为0.2mg·m-3>0.15mg·m-3,故不符合。 |
举一反三
随州市具有丰富的石灰石矿产资源。南部山区某矿山的石灰石样品中只含有二氧化硅杂质(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。阳光学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数,他们采集了一块石灰石样品,将其敲打粉碎后,称出6g放入烧杯内(烧杯的质量为20g),然后加入50g某一定溶质质量分数的稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止(盐酸有剩余)。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如下图所示。试回答: |
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(1)你认为同学们将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是什么? (2)实验结束后,共放出多少克二氧化碳? (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(精确到0.1%) |
一定质量的铜粉和炭粉的混合物,在空气中充分燃烧后其固体与原混合物的质量不变,则原混合物中铜粉和炭粉的质量比为 |
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A.4:1 B.2:1 C.3:2 D.1:1 |
分别加热等质量的①KMnO4②KClO3③HgO④H2O2完全反应放出O2的质量由多到少的顺序是 |
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A.④③①② B.④②①③ C.①②③④ D.③②①④ |
加热31.6g KMnO4,当得到3gO2时,剩余固体的成分是 |
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A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4和K2MnO4 C.KMnO4、K2MnO4、MnO2 D.MnO2和KMnO4 |
下面是某学生做的一道计算题,请指出他的错误。题目:3.25gZn和足量的盐酸(HCl)反应制取H2,同时还生成ZnCl2。求可制得H2的质量是多少? 解:设可制得H2的质量为xg Zn+HCl==ZnCl2+H2↑ 65 1 3.25g xg
x=211.25g 答:可制得H2211.25g。 错误: (1)____________________________; (2)____________________________; (3)____________________________; (4)____________________________。 请写出正确的解答过程。 |
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