将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算：(1)原混合物中铁粉的质量分数。(2

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将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算：
(1)原混合物中铁粉的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案

（1）80%
（2）20%

举一反三

将15gA物质与24gB物质混合加热到不再反应为止，得到的混合物中含有8gA物质，22gC物质，此外还有一种新物质D。若A、B、C、D的相对分子质量依次是28、32、44、18，则它们之间所发生的化学反应方程式为[ ]
A．A+B＝C+D
B．A+2B==7C+D
C．A+3B==C+2D
D．A+3B===2C+2D

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过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂ (可以看作是由2个Na₂CO₃和3个H₂O₂组成的，Na₂CO₃、H₂O₂保持原来性质)。现将6.98g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与反应)溶于水配成溶液，向其中加入适量MnO₂粉末，充分反应后生成0.96g氧气。
计算：
⑴6.98g样品中相当于含H₂O₂的质量。
⑵此样品中过碳酸钠的质量分数。

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铝是目前广泛使用的金属。工业上用电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al₂O₃4Al+3O₂↑。如果加工一个铝锅需要1．08 Kg的铝，至少需要电解多少质量的氧化铝才能制成这个铝锅？

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两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳。则前者与后者消耗氧气的质量比为

[ ]

A．3：4
B．3：8
C．2：1
D．1：2

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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小芳同学进行了如下实验，将鸡蛋壳洗净干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g（假设其它物质不与盐酸反应）。
（1）产生二氧化碳气体___________g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

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