在煤中加入适量的生石灰(CaO)可制成供居民采暖用的“环保煤”,煤燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为: 2CaO+2SO2+O22CaSOx请回答下列问题:
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在煤中加入适量的生石灰(CaO)可制成供居民采暖用的“环保煤”,煤燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为: 2CaO+2SO2+O22CaSOx 请回答下列问题: ⑴按物质组成分类,煤属于__________; ⑵写出一个与上述反应的基本反应类型相同的化学方程式 ____________________________________; ⑶CaSOx中x的值为___________,其中钙、硫、氧三种元素的质量比为__________________。 ⑷若燃烧时产生了640吨二氧化硫,则煤厂至少需加入含氧化钙80%的生石灰多少吨? |
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答案
⑴混合物 ⑵CO2+H2O==H2CO3(其它合理答案均可) ⑶4;5∶4∶8 ⑷700吨 |
举一反三
某学习小组同学用久置的过氧化氢溶液(如下图)制取氧气,取2g二氧化锰于锥形瓶中,然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液,充分反应。完成下列分析及计算: |
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⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量, 其计算式为:生成氧气的质量=34g×10%××100% =34g×10%××100%=3.2g。 老师指出小明的计算是错误的,你认为错误的原因是_______(填字母序号)。 A.过氧化氢的氧元素的质量分数计算有误 B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 ⑵请你根据化学方程式帮助小明计算理论上可制取氧气的质量。 ⑶小亮思考:过氧化氢不稳定会自然分解,导致溶液中溶质的质量分数减小。实验结束后,称得锥形瓶内剩余物质的总质量是35.2g。请计算这瓶过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数。 |
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将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算: (1)原混合物中铁粉的质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
将15gA物质与24gB物质混合加热到不再反应为止,得到的混合物中含有8gA物质,22gC物质,此外还有一种新物质D。若A、B、C、D的相对分子质量依次是28、32、44、18,则它们之间所发生的化学反应方程式为 |
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A.A+B=C+D B.A+2B==7C+D C.A+3B==C+2D D.A+3B===2C+2D |
过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂,化学式为2Na2CO3·3H2O2 (可以看作是由2个Na2CO3和3个H2O2组成的,Na2CO3、H2O2保持原来性质)。现将6.98g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与反应)溶于水配成溶液,向其中加入适量MnO2粉末,充分反应后生成0.96g氧气。 计算: ⑴6.98g样品中相当于含H2O2的质量。 ⑵此样品中过碳酸钠的质量分数。 |
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铝是目前广泛使用的金属。工业上用电解氧化铝制取金属铝,反应的化学方程式为:2Al2O34Al+3O2↑。如果加工一个铝锅需要1.08 Kg的铝,至少需要电解多少质量的氧化铝才能制成这个铝锅? |
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