100克稀H2SO4溶液与一定量的锌粒恰好反应,称得反应后的总质量比反应前少0.5克。求:(1)参加反应的锌的质量;(2)稀硫酸的溶质质量分数;(3)反应后的溶
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100克稀H2SO4溶液与一定量的锌粒恰好反应,称得反应后的总质量比反应前少0.5克。求: (1)参加反应的锌的质量; (2)稀硫酸的溶质质量分数; (3)反应后的溶液溶质的质量分数。 |
答案
解:设锌的质量为X,硫酸的质量为y,生成的硫酸锌的质量为z Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 x y z 0.5g (1)65/2=x/0.5g x=16.25g (2)98/2=y/0.5g y=24.5g 24.5g/100g×100%=24.5% (3)161/2=z/0.5g z=40.25g =34.8% |
举一反三
将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中,再向烧杯中加入91.9g稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应,所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁,含碳量低于2%的铁合金为钢,试根据计算回答: (1)该铁合金是生铁还是钢? (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少? |
Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应,得到相同质量的氢气,其原因是 |
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A.Fe、Mg、Al的质量相等,盐酸足量 B.Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9,盐酸足量 C.Fe、Mg、A1的质量比是56∶24∶27,盐酸足量 D.Fe、Mg、Al均为过量,所用盐酸的质量分数和质量都相同 |
工业上常用电解氯化镁方法来生产金属镁:MgCl2Mg + Cl2↑。现电解950Kg氯化镁,最多能生产多少千克单质镁? |
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取20g此样品,将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸及生成物反应),每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。(计算结果保留到小数点后一位数字) |
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计算: (1)样品中碳酸钙的质量分数; (2)20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量; (3)加入的稀盐酸中溶质的质量分数。 |
世博会标志性建筑“东方之冠”的关键部位共使用了含铁1120吨的钢板,若这些钢板是通过一氧化碳还原氧化铁得到的,则至少需要氧化铁的质量为多少吨?(反应的化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 |
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