小洁同学为测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实,她取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0 g,称量烧杯中剩余物质
题型:广东省期末题难度:来源:
小洁同学为测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实,她取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0 g,称量烧杯中剩余物质量为47.8 g(不含烧杯质量, 假定钙片其它成分不与盐酸反应。)求: (1)生成二氧化碳的质量。 (2)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。 |
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答案
解:(1)二氧化碳的质量=40g+4×2.5g-47.8g=2.2g (2)设与盐酸反应的质量为x CaCO3+2HCl==CuCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 100/x = 44/ 2.2g x=5g 每片钙片含钙的质量=5g/4=1.25g>1.24g 说明含量标注属实 |
举一反三
某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中,产生CO2气体的情况如下图所示。 |
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(1)从图中可以看出,12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是________g。 (2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少? (3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含有其它杂质,溶解12.5 g水垢,至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是_________g(最后结果保留一位小数)。 |
继黄金、白金之后,钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金,取17.7%的PdCl2溶液100g,加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g,未反应的铁粉质量为4.4g。下列说法正确的是 |
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A.生成铁的氯化物质量为12.7g B.生成铁的氯化物质量为95.0g C.生成铁的氯化物为FeCl2 D.生成铁的氯化物为FeCl3 |
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据和图象。 |
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请计算: (1)第2次加入盐酸后,a为________g。 (2)石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少?(结果用最简整数比表示)。 (3)10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计) |
把12.25g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物装入大试管中,加热制取氧气。加热一定时间后,将试管冷却、称量,由试管中得到9.45g固体物质。通过计算回答: (1)得到的氧气在标准状况下的体积是多少升(在标准状况下,32g氧气的体积为22.4L)? (2)氯酸钾是否已全部分解? |
陈军同学的作业本有一道计算题,题目是:实验室也可用加热氯酸钾与适量的二氧化锰的混合物的方法制取氧气。加热完全分解24.5g的氯酸钾,理论上可制得氧气的质量是多少克。他的解题过程有多处错误,请你把正确的解题过程重新写在下边。 解:设理论上可制取氧气的质量为X 2KClO32KCl + O2 ↑ 245 32 24.5 X X==3.2 答:设理论上可制取氧气的质量为3.2g。 |
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